0.05M초산에 같은부피의 0.1M초산염 넣었을때
pH가 어케대나요? pKa=4.74

헨더슨 식에 넣어서 계산하는거같은데


pH=4.74+log[초산염]/[초산]

각각의 식에 두용액 합쳤을때 단순농도생각해서
각각 0.5L씩 있다 가정하고

0.05MCH3COOH은
0.05mole/1L= 0.025mole/0.5L
위 식에 넣을 초산의 농도는
0.025mole/(0.5+0.5)L
0.025M

같은방식으로 초산염도 농도구하면
0.05M

pH=4.74+log2 하면
땡인거 같은데요 ㅠ

어떤 과정이 있어야하나요?