[일반] 화1하는분들 질문좀..

[익명(59.23)]

단지 Hcl의 몰농도가 0.1이라 해서 어떻게 H+의 몰농도가 0.1이라 할수있죠?

물도 자동이온화를 해서 H+이 Hcl에서 나온 H+ 말고도 조금 있는 상태잖아요

- dc official App

[미분(paluchi)]

그건 양이너무작아서 무시하는거

[미분(paluchi)]

근데 HCL농도가 1.0*10^-7정도되면 물의전리를 무시못함

[익명(59.23)]

왜요? - dc App

[미분(paluchi)]

HCl에서 나온 H+의 양이 물에서 나온 H+양을 무시할정도로 많지않기때문이라고 이해하면됨

[익명(59.23)]

그럼 H+의 몰농도가 10^-1 이면 OH-의 몰농도가 10^-13 이잖아요 근데 님이 말한거처럼 양이 작으면 무시해야하면 OH-의 몰농도는 없는거고 그럼 이온화상수에 어긋나는데요.. ㅜㅜ - dc App

[익명(223.62)]

그래서 문제 잘 보면 그거 무시한다는 조건이 있을거임

[피식(sjspwlqdpdjzja)]

10의 -7승 몰농도만큼 있는데 1/10에 비하면 한줌이잖아

[테일러시리즈(happy2022)]

미분할때 남는h들 무시하는거랑 비슷함