[일반] 아까 화1 질문했던놈인데 하나만 더요..

[익명(59.23)]

여기 5번 문제에서

[H+]×[OH-]는 이온화상수라서 일정하잖아요.

근데 물을 넣어서 부피를 10배로 만들면

[H+]는 몰농도니까 부피가 커져서 10배가 줄어드는거고

[OH-]도 몰농도니까 부피가 커져서 10배가 줄어들잖아요.

그러면 [H+]×[OH-]가 100배가 줄어드는거니까

이온화상수가 100배가 줄어든다는것인데

이러면 이온화상수는 온도가일정하면 일정하다 라는 원리에 어긋나는거아닌가요?

- dc official App

[미분(paluchi)]

이게 [OH-]는 값이 커가지고 1/10이되는데 [H+]는 평형상수 성립되게끔 바뀜

[익명(59.23)]

평형상수가머에어 - dc App

[미분(paluchi)]

Kw이온화상수

[익명(59.23)]

그럼 약간 야매식 화학 인가요? 사실 [H+]도 10배가 줄어드는게 맞는데 ㅈㄴ작으니까 "아 이새낀 줄여도 딱히 의미없겠노"싶어서 이온화상수에 맞는 값으로 고정하려고 [OH-]의 줄어듦에 따라 [H+] 를 늘려주는건가요? - dc App

[미분(paluchi)]

이게 부피를 10배했다고 [H+]가 1/10이 되는게 아님 [OH-]는 워낙 많다보니까 부피를 10배하면 대충 1/10배 된다고 보면되는데 [H+]는 물이 추가적으로 이온화되서 [H+][OH-]가 일정하게끔 유지됨

[익명(59.23)]

ㅇㅎ 아까 님이 말하셨던 ㅈㄴ작아서무시해도 된다고 말한 그 물의 이온화로 나오게되는 H+가 찔끔찔끔 나와서 부피가 10배가 됨에도 불구하고 H+의 몰농도가 평형상수에 맞게끔 딱 된다는 말이시죠? - dc App

[미분(paluchi)]

맞음

[HLE_Sеikon(samgukji)]

2H2O<->H3O+ + OH- 라는 반응이 평형 상수에 맞게 일어남

[익명(59.23)]

감사합니다 !! 좀 이해가 되는거같네여 - dc App