LiCl보다 NaCl이 녹는점이 높은 이유는 무엇일까요?

[...(143.248)]

지금까지 우리는 화학시간에 이온 결합력은 결합길이의 제곱에 반비례하고 이온의 전하량의 곱에 비례한다고 배워 왔습니다. LiCl의 결합길이는 NaCl보다 작은데 왜 녹는점은 NaCl이 높은 것일까요?

[그냥 생각인데(67.121)]

LiCl이 더 가까이 붙을수 있는건 전자층의 갯수가 다르기 때문이오. Na+에 비하면 Li는 전자층이 하나 없소. 그러니 Li+가 작아지는거고 Cl과 더 가까이 붙을 수 있는거라오. 녹는점은 양이온과 음이온이 얼마나 단단히 붙어 있느냐에 따라 결정되는데, Li+보다는 Na+가 Cl-를 더 잘 잡을수 있다오. 그 이유는 Li+의 경우 양성자 세개가 Cl-를 잡아야 하는거고 Na+는 이보다 8개나 많은 양성자가 Cl-를 땡길수 있기 때문에 더 단단히 잡는거라오. 틀리면 낭패

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비단 LiCl뿐 아니라 Li염이 대체적으로 그런 경향을 보이는 것으로 보아 67.121.93.53님의 말씀도 일리가 있는듯합니다. 조낸 구글질했는데 아직 만족할만한 설명을 찾지는 못했네요 ㅎㅎ